足球烯石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料「球墨铸铁的球化剂常用」

当交流足球烯石墨均可作为生产耐高温的润滑剂材料，大家可能都知道，有人想问球墨铸铁的球化剂常用，这究竟是咋回事？希望大家会喜欢。

本文目录一览：

• 1、碳有哪些单质，各有什么特性和用途？它们有哪些化学性质？
• 2、关于石墨用作高温润滑剂
• 3、C60有哪些用途？它的物理性质有哪些？
• 4、化学 help
• 5、碳的化学性质不活泼，有什么用途
• 6、化学物质cyc-c8是什么

碳有哪些单质，各有什么特性和用途？它们有哪些化学性质？

1.碳有金刚石、足球烯和石墨等单质。

2.金刚石是目前地球上被发现的最坚硬的物质，这也就成为了它的特性。它被用于工艺品、工业中的切割工具等。它的化学性质是疏水亲油，它的这种性质是由于它的sp3杂化的非极性键的本质决定的。

扩展：所谓杂化，是指同种元素中能量相近的两原子轨道中的电子在和其他元素结合时组合在一起，形成新轨道。而sp3杂化，如甲烷中的碳原子，也就是说，sp3杂化中的化合物不含双键、三键等，而只含单键，但这必须是针对共价化合物而言。

3.足球烯具有特殊的化学活性，因此它能进行加成反应而生成各种衍生物，并且它可用作催化剂和光学材料等。它的化学性质是无毒的，且有多种化学反应，比如周环反应、加成反应、氧化还原反应等。

4.石墨有耐高温、耐低温、抗腐蚀等优良特性，被广泛应用于化工、冶金、航天等领域。它具有在常温下不易与强酸、强碱发生反应的化学性质，因而它有抗腐蚀的特性，并且它的化学性质因此比较稳定。

关于石墨用作高温润滑剂

石墨由于其特殊结构，而具有如下特殊性质：

1） 耐高温型：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即使经超高温电弧灼烧，重量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度提高而加强，在2000℃时，石墨强度提高一倍。

2） 导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。 石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。

3） 润滑性：石墨的润滑性能取决于石墨鳞片的大小，鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。

4） 化学稳定性：石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。

5） 可塑性：石墨的韧性好，可碾成很薄的薄片。

6） 抗热震性：石墨在常温下使用时能经受住温度的剧烈变化而不致破坏，温度突变时，石墨的体积变化不大，不会产生裂纹。

C60有哪些用途？它的物理性质有哪些？

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，其相对分子质量约为720。

物理性质：

C60在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光　C60的密度为1.68g/cm^3

C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性；

C60常态下不导电。因为C60大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。

C60具有超导性， 是一种不含金属的软铁磁性材料

用途：

1、用于增强金属，在增强金属材料方面，C60的作用将比焦炭中的碳更好

2、用作新型高效的催化剂

3、用于气体的贮存：C60所贮存的氢气比金属或其合金要多。留下纯的C60，它可以被100%地回收

4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用。：

5、用于制造高分子材料：

6、生物学及医学应用：C60的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用

化学 help

1 a 冰 破坏的是分子间氢键

b晶体硅 非极性共价键 正确

c溴 常温下是液体 固体变液体的话不破坏非极性共价键

d二氧化碳 常温下是气体 同样的原因

2 氮化硅SiN 超哽 耐磨 耐高温 类似b昌体硅和水晶

a 硝石和金刚石

b昌体硅和水晶 正确

c冰和干冰

d 萘和碘

3 a足球烯不可以发生加成反应 烯烃，可以发生加成反应

b 三者和氧气反应最终产物不同 一样 都是CO2

c 足球烯在苯中溶解度比乙醇中溶解度大 都是非极性的物质，相似相容

d石黑,足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料 烯烃不耐高温 错

4 a分子晶体中一定存在共价键 稀有气体不存在共价键 错

b离子晶体中一定含金属元素 NH4Cl 离子晶体

c原子晶体中一定不存在离子键 正确

d 离子晶体中不可能存共价键 Na2O2

5 只有分子晶体才能表示物质的组成 又能表示物质分子式

其他的都是表示的化合物中的最简单分子比

a NH4NO3

b SiO2

C6H5NO2 正确

d Cu

碳的化学性质不活泼，有什么用途

单质碳的化学性质不活泼，但是有很多应用方式。

常见的单质碳分为晶体和无定形两种，晶体碳就是常说的钻石，无定形碳就是石墨，这些差异是由原子排列方式的差异造成的。钻石大家都知道，价值不用多说，不过自然界存在的量极少。咱们就说说人工合成的钻石吧，人工合成的钻石通常可以很小，但是钻石的硬度很大，因此可以用来做切割机的刀头，常用的玻璃刀就是用它 *** 的，此外，还有切割机上的砂轮等，都有它的参与。不过，碳化氮晶体也有很高的硬度，也可以用来做刀头。

无定形碳主要是石墨，石墨是独特的片层结构，而且耐高温，可以用来做润滑剂，另外，据说飞机上的刹车片也含有石墨，不过利用的是耐高温性质，不是润滑。石墨具有导电性而且相对惰性，因此可以用来作为电池等的电极。石墨具有吸附作用，也可以用作吸附剂，吸附有毒有害物质，防毒面具中就含有石墨。最后就是可以用来书写，碳素墨水，铅笔等 都是石墨。

最后的最后，最新的研究发现，碳还有一种特殊的足球状的分子机构，由60个碳原子组成，被称为“富勒烯”或者“足球烯”。这种结构可以用来合成一种新型的高分子材料——碳纤维，它的微观结构是由碳原子组成的管状结构。这种材料强度大，质量轻，是一种应用前景很好的新型材料。现在市面的有的自行车的车架就是用这种材料制成。

化学物质cyc-c8是什么

没有这个字，只有carbon这个字，意思是碳。

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内绝大多数分子都含有碳元素。

现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素。 在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。碳原子的相对原子质量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12。碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，衰变方式为β衰变，碳14原子转变为氮原子 且碳是有机物的元素之一，生物在生存的时候，由于需要呼吸，其体内的碳14含量大致不变，生物死去后会停止呼吸，此时体内的碳14开始减少。人们可透过倾测一件古物的碳14含量，来估计它的大概年龄，这种 *** 称之为碳定年法。

金刚石 碳以无烟煤（一种煤炭类型），石墨和钻石的形式天然的存在，历史上更容易得到的是煤灰或木炭。最终这些不同的材料被认为是由相同的元素形成的。不惊奇的是，钻石是最难确认的。来自佛罗伦萨（意大利）的博物学者Giuseppe Averani和医学工作者Cipriano Targioni首先发现了钻石是可以被加热摧毁的。在1694年他们使用一个大型放大镜聚集阳光到钻石上，宝石最终消失了。Pierre-Joseph Macquer和Godefroy de Villetaneuse在1771年重复了这个实验。之后，在1796年，英国化学家Smithson Tennant展示其燃烧后生成的仅仅是二氧化碳而最终证明了钻石只是碳的一种形式。

金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。金刚石的熔沸点高，熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。在金刚石中，每一个碳原子都被另外四个碳原子包围着，这些碳原子以很强的结合力连接在一起，因此金刚石很坚硬。金刚石是绝缘体。用途是作装饰品，钻头材料等。

石墨 石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨属于混合型晶体，既有原子晶体的性质又有分子晶体的性质。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。熔沸点高。石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合，形成了一种层状的结构，而层与层之间的结合力较小，因此石墨可以作为润滑剂。用途是 *** 铅笔，电极，电车缆线等。

足球烯 1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。一个足球烯分子中有六十个碳原子，构成32个面，20个正六边形，12个正五边形。富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。（结构如图d,e,f）属于分子晶体，熔沸点低，硬度小，绝缘。

单质

在氧气中燃烧

剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体：

化学方程式：

C+O2==点燃==CO2（化合反应）

当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：

氧气充足时化学方程式：

C+O2==点燃==CO2（化合反应）

氧气不足时化学方程式：

2C+O2==点燃==2CO（化合反应）

作为还原剂

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

碳还原氧化铜：

C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）

碳还原氧化铁：

3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)

碳还原二氧化碳：

C+CO2==高温==2CO（化合反应）

碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。

与强氧化性酸反应：

C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O

稳定性

碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水，也叫做黑墨水。

希望我能帮助你解疑释惑。