金刚石石墨足球烯都是由碳原子直接构成的吗「金刚石石墨和足球烯都是由碳原子直接构成的吗」

当我们讨论金刚石石墨足球烯都是由碳原子直接构成的吗，大家应该都了解，有人想问金刚石石墨和足球烯都是由碳原子直接构成的吗，这究竟是怎么一回事呢？让我们一起来了解吧。

本文目录一览：

• 1、金刚石，石墨，足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质差别很大，这是因为
• 2、金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差别很大，这是由于什么
• 3、金刚石 石墨 各由几个碳原子组成？

金刚石，石墨，足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质差别很大，这是因为

首先，这三种物质中除了足球烯以外都不存在分子这一说，这个金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，金刚石和石墨中都木有分子，B不对。

此外，他们都是由碳原子直接构成的，所以说原子内部结构也是相同的，A不对。

金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差别很大，这是由于什么

这里涉及到一个概念：同素异形体

同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。

而你所说的正属于第二种：原子的排列方式不同

更为具体的，我们说金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”，石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度更大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。足球烯是一个较为前沿的物质，它是由若干个碳原子相互结合成为类似足球状的分子，所以它属于分子晶体。而一般来说分子晶体较原子晶体和过渡性晶体的熔沸点更低。

然而他们都是由碳元素组成，所以化学性质相差不大。

另外类似于此的，还有白磷和红磷。白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于CS2，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末无毒，不溶于CS2，着火点240℃，隔绝空气加热，温度升至260℃时白磷转变成红磷，红磷受热，在416℃时，先升华蒸气，冷却又变为白磷。

金刚石 石墨 各由几个碳原子组成？

金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的。12克金刚石或石墨都含有六点零二×10的23次方个碳原子。

金刚石和石墨都是碳原子构成的单质。但是由于碳原子的排列方式不同，他们的物理性质有着很大的差异。