金刚石石墨足球烯三者之间的关系是什么「金刚石石墨足球烯是同素异形体吗」

当交流金刚石石墨足球烯三者之间的关系是什么，大家可能都知道，有人想问金刚石石墨足球烯是同素异形体吗，这究竟是咋回事？希望大家会喜欢。

本文目录一览：

• 1、金刚石，石墨，足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质差别很大，这是因为
• 2、应该说金刚石、石墨、足球烯的排列方式不同还是排列顺序不同？两者有什么差别？
• 3、金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差别很大，这是由于什么
• 4、碳原子的同位素金刚石和石墨是原子，足球烯是分子。能不能给我分析一下？谢谢！

金刚石，石墨，足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质差别很大，这是因为

首先，这三种物质中除了足球烯以外都不存在分子这一说，这个金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，足球烯是分子晶体，金刚石和石墨中都木有分子，B不对。

此外，他们都是由碳原子直接构成的，所以说原子内部结构也是相同的，A不对。

应该说金刚石、石墨、足球烯的排列方式不同还是排列顺序不同？两者有什么差别？

金刚石、石墨、足球烯都是碳原子构成的。

例如给一个空间坐标轴，每个C原子与另外一个C原子的位置差别，如（0，0，0）和（1,1,1）等等。

这些物质的差别只是在于空间位置，当然对于中学阶段要考求的来说。

举个比较好理解的例子吧：假设几个空间坐标的点，且假设取的点数一样。1为：（0,0,0），（1,0,0），（1,1,0），（0，1,0），（0,0,1），（1,0,1），（1,1,1），（0,1,1）。2为：（0,0,0），（1,0,0），（1,10,0），（0,100,0），（0,0,15），（34，0,56），（33,76,84），（0,57，87）。这就构成了两个物质。当然我纯属乱邹，只是希望能让你更好理解这些物质的不同之处。

所以说，这跟顺序是没有太大关系的。毕竟现在不至于给各个原子编号码。那么就是排列方式的不同了。希望对你有用。

金刚石、石墨、足球烯都是由碳原子构成的，但它们的物理性质却差别很大，这是由于什么

这里涉及到一个概念：同素异形体

同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。

而你所说的正属于第二种：原子的排列方式不同

更为具体的，我们说金刚石是由碳原子以共价键连接形成的正“四面体空间网状结构”的“原子晶体”，石墨是一种“层状结构”的“过渡型晶体”：层内碳原子以共价键结合形成正六边形网状结构，层与层之间距离较大，相当于分子间力的作用；金刚石是硬度更大的物质、不能导电，而石墨的硬度较小、层之间可以相对滑动、导电性好，化学性质较金刚石活泼。足球烯是一个较为前沿的物质，它是由若干个碳原子相互结合成为类似足球状的分子，所以它属于分子晶体。而一般来说分子晶体较原子晶体和过渡性晶体的熔沸点更低。

然而他们都是由碳元素组成，所以化学性质相差不大。

另外类似于此的，还有白磷和红磷。白磷是由正四面体结构的分子(P4)组成，为白色腊状固体，有剧毒，易溶于CS2，着火点低(40℃)，在空气中可自燃；红磷是较复杂的层状晶体，红色粉末无毒，不溶于CS2，着火点240℃，隔绝空气加热，温度升至260℃时白磷转变成红磷，红磷受热，在416℃时，先升华蒸气，冷却又变为白磷。

碳原子的同位素金刚石和石墨是原子，足球烯是分子。能不能给我分析一下？谢谢！

金刚石和石墨是采用共价键连接的原子晶体，足球烯是56个碳原子组成的一个大分子！为什么由同一种碳原子组成的物质，外貌、性质却大不相同呢? 科学家研究后，发现原来是由于原子的排列形式不一样引起的。金刚石是结晶碳，每一个碳原子周围有4个碳原子,距离都是相等的，原子之间组成一个强有力的整体。而石墨内部的一个碳原子同相邻的碳原子间的距离是不相等的。离得较远的两原子之间的“拉力”较弱，容易断裂“分手”，这样，金刚石和石墨就出现了硬和软的不同“个性”。